LAPORAN LARUTAN ELEKTROLIT

       I.            Tujuan

Mengetahui daya hantar arus listrik dari berbagai larutan dalam air dan mengetahui jenis larutan elektrolit dan nonelektrolit.

    II.            Dasar Teori

Listrik sangat bermanfaat bagi kehidupan sehari-hari. Arus listrik dihasilkan oleh aliran muatan listrik. Pada logam, arus listrik disebabkan oleh aliran elektron. Sedangkan pada larutan, arus listrik disebabkan oleh gerakan ion-ion (partikel-partikel positif dan negatif). Gejala-gejala yang menunjukkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik antara lain adanya nyala lampu terang dan muncul gelembung-gelembung gas. (Sumber: Cleave, 2003, hlm. 92)

 III.            Alat dan Bahan

·         Batang Karbon 2 buah

·         Baterai/ power supply 6 volt

·         Bolam lampu kecil

·         Kabel listrik

·         Gelas kimia 2 buah

·         Air mineral

·         Larutan jeruk

·         Larutan apel

·         Larutan cuka

·         Larutan detergen

·         Aquades

·         Larutan asam sulfat

·         Larutan gula

·         Larutan NaCl

·         Larutan NaOH

·         Larutan NH₄OH

·         Larutan HCl

 IV.            Cara Kerja

1.      Susunlah alat penguji elektrolit.

2.      Sediakan berbagai larutan yang akan diuji.

3.      Isi gelas kimia dengan larutan yang akan diuji.

4.      Celupkan alat uji elektrolit ke dalam gelas kimia yang berisi larutan yang akan diuji.

5.      Amati lampu dan keadaan larutan disekitar batang karbon. Catat dalam tabel pengamatan.

6.      Cuci batang karbon dengan air dan keringkan dengan tisu setiap mengganti larutan.

    V.            Data Hasil Pengamatan

No.	Bahan	Lampu	Gelembung
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.	Air Mineral Larutan jeruk Larutan apel Larutan cuka Larutan detergen Aquades Larutan asam sulfat ( H2SO4) Larutan Gula (C12H22O11) Larutan Natrium Klorida (NaCl) Larutan NaOH Larutan NH4OH Larutan HCl	Tidak menyala Tidak menyala menyala Tidak menyala Tidak menyala Tidak menyala Redup Tidak menyala Tidak menyala Menyala Tidak menyala Menyala	Banyak Banyak Sedikit Banyak Banyak Tidak Ada Banyak Sekali Tidak Ada Banyak Sekali Banyak Sekali Banyak Banyak Sekali

 VI.            Pertanyaan

1.      Isilah dengan tanda (√) sesuai dengan hasil pengamatan!

No.	Larutan/Rumus Zat	Elektrolit	Nonelektrolit
1.	H2O	√
2.	HCl	√
3.	CH3COOH	√
4.	NaCl	√
5.	NaOH	√
6.	NH4OH	√
7.	C2H5OH		√
8.	H2SO4	√
9.	C12H22O11		√
10.	Larutan jeruk	√
11.	Larutan apel	v
12.	Larutan detergen	√
13.	Aquades		√

2.      Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

Karena molekul-molekul zat yang terlarut terionisasi dan terurai menjadi ion positif dan ion negatif. Bila larutan elektrolit tersebut dialiri arus listrik, maka ion-ion dalam larutan akan bergerak menuju elektrode dengan muatan yang berlawanan. Melalui cara inilah, arus listrik dapat mengalir dan ion-ion bertindak sebagai penghantar, akibatnya larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik.

3.      Zat-zat yang Anda gunakan untuk eksperimen manakah yang merupakan elektrolit lemah dan mana yang kuat? Sebutkan!

Ø  Elektrolit kuat yaitu, larutan yang terionisasi sempurna, sehingga daya hantar listriknya kuat → NaCl, NaOH, H₂SO₄ dan HCl.

Ø  Elektrolit lemah yaitu, larutan yang terionisasi sebagian, sehingga daya hantar listriknya lemah → Air mineral (H₂O), larutan jeruk, larutan cuka (CH₃COOH), larutan detrgen, dan NH₄OH.

4.      Diantara larutan elektrolit di atas, manakah zat yang terlarut berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen?

Ø  Senyawa Ion → NH₄OH, NaCl, NaOH, H₂SO₄

Ø  Senyawa Kovalen → HCl, H₂O, CH₃COOH

5.      Larutan elektrolit dalam larutannya ada yang mengandung senyawa kovalen. Mengapa senyawa kovalen dapat menghantarkan arus listrik? Jelaskan!

Senyawa kovalen yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion-ion, maka senyawa tersebut termasuk elektrolit. Yang dimaksud adalah senyawa kovalen polar, senyawa kovalen polar mampu menghantarkan arus listrik karena senyawa kovalen polar dalam air akan terdissosiasi menjadi ion-ion meskipun hanya sebagian.

6.      Tuliskan reaksi ionisasi dari :

a.       HCl_(aq)                    → H⁺_(aq)              + Cl^-_(aq)

b.      H2SO4_(aq)              → 2H⁺_(aq)            + SO₄^2-_(aq)

c.       NaOH_(aq)                → Na⁺_(aq)            + OH^-_(aq)

d.      NaCl_(aq)                  → Na⁺_(aq)            + Cl^-_(aq)

e.       CH3COOH_(aq)       → H⁺_(aq)              + CH₃COO^-_(aq)

f.       NH4OH_(aq)             → NH₄⁺_(aq)         + OH^-_(aq)

VII.            Kesimpulan

Penyebab larutan dapat menghantarkan listrik adalah karena adanya ion-ion positif dan ion negatif yang berasal dari senyawa elektrolit yang terionisasi dalam larutan. Bila larutan elektrolit tersebut dialiri arus listrik, maka ion-ion dalam larutan akan bergerak menuju elektrode dengan muatan yang berlawanan. Sehingga arus listrik dapat mengalir. Larutan elektrolit kuat mampu menyalakan lampu lebih terang dan gelembung pada elektroda lebih banyak daripada larutan elektrolit lemah. Sebaliknya larutan nonelektrolit yang tidak terionisasi tidak dapat menghantarkan arus listrik, sehingga tidak bisa menyalakan lampu dan tidak menghasilkan gelembung pada elektroda.